¿Sabes qué es la electronegatividad? Pues esta corresponde a la técnica que tiene el núcleo de un átomo para atraer los electrones que colaboran en un enlace químico.
Hablando un poco sobre la unión química, el texto en el que trata sobre la unión covalente aclaraba que cuando dos átomos se unen de esta manera, comparten pares de electrones presentes en sus últimas capas electrónicas (capa de valencia). De esta manera, hay una interacción eléctrica entre los núcleos de los átomos y los electrones en las capas de valencia de ambos.
Es como se muestra en la siguiente ilustración de la formación de la molécula de CO2 (dióxido de carbono). Vean que el carbono, que es el átomo central, comparte dos pares de electrones con cada átomo de oxígeno. Los tres núcleos de estos átomos están por lo tanto atrayendo los electrones involucrados en los enlaces:

Sin embargo, la fuerza con la que cada átomo capta a los electrones es diferente. El átomo de oxígeno es más electronegativo que el de carbono, lo que significa que atrae los electrones del enlace con más fuerza. ¿Pero cómo sabemos que un elemento es más electronegativo que otro?
Pues bien, la electronegatividad es una propiedad periódica, lo que significa que este aumenta o reduce a los intervalos regulares en la Tabla Periódica según el aumento o la disminución de la cifra atómica de los elementos.
El científico Linus Pauling ha definido experimentalmente lo que es la electronegatividad de los elementos de la Tabla Periódica, es como se muestra expresado continuación:

Se observa que cuando consideramos los elementos que competen a la misma familia (a la misma columna), la electronegatividad aumenta de abajo hacia arriba. Vea, por ejemplo, los elementos de la familia 2 (Be, Mg, Ca, Sr, Ba). Los respectivos valores de la electronegatividad son 1,6; 1,2; 1,0 y 0,9. Por lo tanto, estos valores prueban que la electronegatividad crece desde abajo hacia arriba en la Tabla Periódica.
Es importante señalar que esta dirección es exactamente lo contrario a la dirección de crecimiento del radio atómico y afinidad electrónica otra propiedad periódica. Es que estas dos propiedades están estrechamente relacionadas. Ya que, a medida que el número atómico aumenta para los elementos que pertenecen a la misma familia. El número de capas electrónicas, en consecuencia del tamaño, el radio atómico, también se incrementa en este sentido.
Sin embargo, cuanto mayor sea el radio atómico, más lejos estará el núcleo de la capa de valencia, lo que provocará una disminución de la atracción entre los protones (cargas positivas) del núcleo y los electrones (cargas negativas) de la capa de valencia, es decir, que tendrá una disminución de la electronegatividad.
Ahora bien, si consideramos los elementos pertenecientes al mismo período (misma línea) de la Tabla Periódica, veremos que la electronegatividad crece desde la izquierda hacia la derecha. Por ejemplo, si se observa los elementos del segundo período (Li, Be, B, C, N, O, F). Su electronegatividad crece en esta dirección, es decir, de izquierda a la derecha: 1,0; 1,6; 2,0; 2,5; 3,0; 3,5 y 4,0.

Esto también está relacionado con el radio atómico, ya que en el mismo período todos los elementos obtienen la misma cantidad de capas electrónicas. Sin embargo, a medida que el número atómico aumenta (de izquierda a derecha), la cantidad de protones en el núcleo atómico también aumenta. Con esto, la atracción protón-electrón se hace más fuerte y el radio atómico disminuye, pero la electronegatividad se incrementa.
Observe que el oxígeno (4,0) es en realidad más electronegativo que el carbono (3,5), demostrando lo que se dijo anteriormente para la molécula de CO2. Analizar esta diferencia de electronegatividad de los elementos conectados entre sí nos ayuda a precisar si la molécula será polar o apolar. Mire esto en el texto a continuación. La Polaridad de los vínculos.
En el presente texto muestra que Linus Pauling ha creado una escala de los elementos más electro-negativos, que puede ser de ayuda para resolver la intensidad de la polarización de los diferentes enlaces:
F > O > N > C? > Br > I > S > C > P > H
Valores de electronegatividades: 4.0 > 3.5 > 3.0 > 3.0 > 2.8 > 2.5 > 2.5 < 2.1

Repasando
Mapa del artículo
¿Cuál es el concepto de electronegatividad?
La electronegatividad es la tendencia que tiene un átomo de atraer electrones cerca de sí mismo, cuando está unido a otro elemento químico diferente por medio de un enlace covalente, es decir, en el que se comparten los electrones, considerando esta molécula como aislada.
¿Cómo saber el valor de la electronegatividad de cada elemento?
La electronegatividad es la habilidad de ciertos átomos para atraer electrones. La forma de saber sobre la electronegatividad de un átomo es observando su posición en la Tabla Periódica, la Eletronegatividad crece de abajo hacia arriba y de izquierda a derecha.
¿Cómo se sabe si un elemento es Electronegativo o Electropositivo?
Se definen de la siguiente manera: La electronegatividad es la tendencia de un átomo a atraer electrones compartidos en un enlace químico; de lo contrario, la electropositividad indica la tendencia del átomo a liberar estos electrones cuando se une a otro.
¿Cómo se calcula el valor de la electronegatividad?
- Encuentra la diferencia de electronegatividad entre los dos átomos…
- Si la diferencia es inferior a 0,5, el vínculo es covalente y apolar…
- Si la diferencia es entre 0,5 y 1,6, el vínculo es covalente y polar…
- Si la diferencia es mayor de 2, el enlace es iónico